问题详情：
根据*与*气反应的热化学方程式
（1） I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H = －9.48 kJ·mol－1
（2） I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态*与1 mol气态*所含的能量相差17.00 kJ
C．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定
D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低
【回答】
【*】D
【解析】
试题分析：A、因为*气不可能完全反应，所以放热少于kJ·mol－1，不选A；B、根据盖斯定律，反应一-反应二，得到气态*变成固态*反应放热，35.96KJ，不选B；C、两个反应的产物是相同物质，不选C；D、反应二中固体*的能量比气态*的能量低，所以正确，选D。
考点： 考查热化学方程式的意义，盖斯定律
知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型：选择题