问题详情：
固态或气态*分别与*气反应的热化学方程式如下:
① H2(g) +I2(?)
2HI(g) ΔH1= -9.48kJ/mol
② H2(g) +I2(?)
2HI(g) ΔH2= +26.48kJ/mol
下列判断不正确的是( )
A. ①中的I2为气态,②中的I2为固态 B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定*更好 D. 1mol固态*升华时将吸热35.96kJ
【回答】
C
解析：根据反应热生
=生成物的总能-反应物的总能量,说明①中反应物的总能量大于②中反应物的总能量，由于物质在气态时的能量大于在固态时的能量，则①中的I2为气态，②中的I2为固态，即A、B都正确；由于两个反应的产物相同、状态相同，故热稳定*也相同，故C错误；根据盖斯定律，②-①即得I2(s)
I2(g) 
= 
2-ΔH1 = + 26.48kJ/mol -(-9.48kJ/mol)=+35. 96kJ/mol,说明1mol固态*升华为*蒸气需要吸收35. 96 kJ的热量，即D正确。
知识点：燃烧热和中和热
题型：选择题