问题详情：
*与*气反应的热化学方程式是
①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=－9.48 kJ·mol-1
②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1
下列说法正确的是【 】
A．从上述两反应可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高
B．I2(s)I2(g) ΔH<0
C．②的反应物总能量与①的反应物总能量相等
D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放出的热量为9.48 kJ
【回答】
A
知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型：选择题