问题详情:
固态或气态*分别与*气反应的热化学方程式如下:
①H2(g)+I2(?)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1
②H2(g)+I2(?)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1
下列判断不正确的是( )
A. 中的I2为气态,中的I2为固态
B. 的反应物总能量比的反应总能量低
C. 1mol固态*升华时将吸热35.96kJ
D. 反应的产物比反应的产物热稳定*更好
【回答】
【*】D
【解析】
【详解】A.已知反应①放出能量,反应②吸收能量,所以反应①中*的能量高,则反应①中*为气态,②中的I2为固态,选项A正确;
B.已知反应①放出能量,反应②吸收能量,所以反应①中*的能量高,所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低,选项B正确;
C.由盖斯定律知②-①得I2(S)=I2(g)△H=+35.96KJ/mol,选项C正确;
D.反应①②的产物都是气态*化*,所以二者热稳定*相同,选项D错误;
*选D。
【点睛】本题考查反应热与焓变,把握物质的状态与能量、焓变计算为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项B为解答的难点,同种物质气态时具有的能量比固态时高,所以等量时反应放出能量高,已知反应①放出能量,反应②吸收能量,所以反应①中*的能量高,则反应①中*为气态。
知识点:化学反应中的能量变化
题型:选择题