问题详情：
根据*与*气反应的热化学方程式：
①I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
②I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是( )
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态*与1 mol气态*所含的能量相差17.00 kJ
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定
【回答】
* C
解析 反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A项错；利用盖斯定律可得出1 mol固态*与1 mol气态*所含的能量相差35.96 kJ，B项错；由于I2(s)比I2(g)能量低，所以C项正确；反应①和②的生成物及状态、物质的量相同，故反应①和②的生成物稳定*相同，D项不正确。
知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型：选择题