（1）已知反应2HI（g）=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1mol...

问题详情：

（1）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g) 的 △H = + 11 kJ·mol-1，1 mol H2（g）、1 mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436 KJ、151 KJ的能量，则1 mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为                    kJ。

（2）反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) 在716 K时，气体混合物中*化*的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为                                                   。

②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为            (以K和k正表示)。若k正＝0.002 7 min－1，在t＝40 min时，v正＝         min－1。

③ 由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为              (填字母)。

【回答】

（1）299  

 （2）①  　   ②k正/K　  1.9510－3　  ③ A点、E点

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：填空题