问题详情：
某同学为探究元素周期表中元素*质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将*、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐*中，试预测实验结果：
________与盐*反应最剧烈， ________与盐*反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入*气出现黄*浑浊，可*Cl的非金属*比S强，反应的离子方程式为___________________________________________________________。
Ⅱ．利用下图装置可验*同主族元素非金属*的变化规律
（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为__________。
（4）若要*非金属*：Cl>I，则A中加浓盐*，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐*常温下反应生成*气)，C中加淀粉*化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可*。
（5）若要*非金属*：C>Si，则在A中加盐*、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液________的现象，即可*。但有的同学认为盐*具有挥发*，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。
【回答】
(1)钾(2分) 铝(2分) (2)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ (2分)
(3)锥形瓶(2分) 防止倒吸(2分)
(4)变蓝(2分)
(5)有白*沉淀生成(2分) 饱和NaHCO3(2分)
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：实验,探究题