问题详情:
某同学探究金属Na与CO2的反应,实验如下:
实验I | 实验II | |
*作 | 将点燃的金属*伸到盛有CO2的集气瓶中 | 将实验I的集气瓶用水冲洗,过滤。取黑*滤渣灼烧;取滤液分别滴加*酞和*化钡溶液 |
现象 | ①火焰呈黄* ②底部有黑*固体,瓶壁上附有白*固体 | ①黑*滤渣可燃 ②滤液能使*酞溶液变红,滴加*化钡溶液有白*沉淀生成 |
下列说法不正确的是
A. 生成的黑*固体中含有C B. 白*固体是Na2O
C. 实验说明CO2具有氧化* D. 金属Na着火不能用CO2灭火
【回答】
B
【解析】
【分析】
由实验I可知*能够在二氧化碳中燃烧,根据质量守恒定律,反应物中含有*元素、氧元素、碳元素;由实验II中黑*滤渣可燃可知,反应物中黑*固体为碳,由滤液能使*酞溶液变红,滴加*化钡溶液有白*沉淀生成可知,瓶壁上附有白*固体为碳**,则*在二氧化碳气体中燃烧生成碳**和碳单质,反应的化学方程式为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。
【详解】A项、*在二氧化碳气体中燃烧生成碳**和碳单质,则生成的黑*固体中含有C,故A正确;
B项、碳**在溶液中水解,使溶液显碱*,与*化钡溶液反应生成碳*钡沉淀,则由滤液能使*酞溶液变红,滴加*化钡溶液有白*沉淀生成可知,瓶壁上附有白*固体为碳**,故B错误;
C项、*在二氧化碳气体中燃烧生成碳**和碳单质,反应中*为还原剂,二氧化碳为氧化剂,实验说明CO2具有氧化*,故C正确;
D项、由实验I可知*能够在二氧化碳中燃烧,则金属Na着火不能用CO2灭火,应用沙土覆盖灭火,故D正确;
故选B。
【点睛】本题考查物质的*质探究,注意反应现象、实验现象和反应产物的分析判断是解题的关键。
知识点:*的化合物
题型:选择题