问题详情：
燃料电池作为安全*能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。下列说法正确的是
A． M极生成氮气且电极附近pH降低
B． 负极上每消耗1 mol N2H4，会有2 molH+通过质子交换膜
C． 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
D． 电极M是原电池的正极
【回答】
【*】A
【解析】根据图中*离子的移动方向可知电极N为正极，电极M为负极，燃料电池中的联氨在负极发生氧化反应，电极反应式为：N2H4-4e-=N2↑+4H+，氧气在正极发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O。
A项，结合分析可知电极M为负极，电极反应式为：N2H4-4e-=N2↑+4H+，生成氮气，且会生成H+，导致电极M附近的pH降低，故A项正确；B项，结合分析可知电极M为负极，联氨在负极发生氧化反应，根据电极反应式可知每消耗 1molN2H4，转移4mol电子，会有4molH+通过质子交换膜，故B项错误；C项，结合分析可知正极的电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O，故C项错误；D项，根据图中*离子的移动方向可知电极N为正极，电极M为负极，故D项错误。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题